Atomlar, elektronlardan (bir çekirdeğin etrafında negatif yük ve yörüngeye sahip olan), nötronlardan ve protonlardan oluşur . Kimyasal bir bağ olarak bilinen bir kuvvet sayesinde atomlar birleşik kalır.

* Su, kristal kafes enerjiyi telafi etmek için iyonları çözebilen bir elektrik dipolüne sahip olduğundan, iyonik bağlar suda çözünür. Bu, tüm bileşikler için geçerli değildir ve bunun nedenleri arasında, düşük çözünme enerjisi veya kovalent karakter vardır;

* zaten sulu bir çözeltide, iyonlar salındığından beri mükemmel elektrik iletkenleri olurlar;

* önceki noktanın karşısında, katı halde bir iyonik birleşme, iyonların ağdaki düşük hareketliliğinden dolayı elektriksel olarak iletken değildir.

İyonik bağların bu son iki özelliğini kontrol etmek için, kazanılması kolay elemanlarla küçük bir deney yapmak mümkündür, ancak kazaları önlemek için bazı önlemler almak önemlidir. Bir ampulü beslemek için, iki parçaya kesilmiş ve bir tuz bloğu ile birleştirilen bir kabloyla basit bir elektrik devresi oluşturursak, sonuç sıfır olur; Aynı şekilde, tuzu suyla değiştirirsek, ampul de yanmaz.

Bununla birlikte, eğer bol miktarda tuzu suda çözer ve kablonun iki ucunu batırırsak, nihayet devre beklendiği gibi çalışacaktır, çünkü tuzun çözünmüş iyonları yığının karşıt kutuplarını hareket ettirebilecek ve arayabilecektir.