Spesifik ısı kavramı, fizik alanında, birim kütle başına bir maddenin sıcaklığını bir derece Santigratça artırmak için gerekli olan ısıya atıfta bulunarak kullanılır.

Bu nedenle, kavramı anlamak için açık bir şekilde birkaç fikrimiz olmalı. Fizik bağlamında, bir vücuttan diğerine hareket eden, hal ve dilatasyon değişikliklerine neden olan enerji olarak adlandırılır. Öte yandan, kütle, vücutta mevcut olan maddenin miktarını ifade eden fiziksel bir niceliktir. Nihayet, sıcaklık, başka bir fiziksel niceliktir, bu durumda ortamın veya vücudun sahip olduğu ısı seviyesine yöneliktir.

Bu kavramları ele alır ve ilk paragrafta bahsettiğimiz tanımla ilişkilendirirsek, özgül ısının, bir maddenin kütle biriminin ısısını bir derece Santigrat kadar artırmak için ihtiyaç duyduğu enerji olduğunu fark edebiliriz.

Küçük harf C ( c ) ile gösterilebilen spesifik ısı genellikle maddenin başlangıç ​​sıcaklığına bağlıdır. Maddenin yoğun bir özelliğidir: Miktarı veya büyüklüğü ile ilgili değildir.

Bir maddenin özgül ısısı arttıkça, sıcaklıkta bir artış elde etmek için daha fazla miktarda ısı gerekir. Maddelerin gaz halini alırsak, azotun oksijenden daha yüksek bir kütle ısısına sahip olduğunu görebiliriz. Bu nedenle, bir birim azot kütlesindeki sıcaklığın oksijenden daha fazla artması için daha fazla enerjiye ihtiyaç vardır.

Bu kavramın kaynağının kökeni, çeşitli kalorimetrik deneyler yapan ve "ısı kapasitesi " terimini kullanan İskoç fizikçi Joseph Black'in araştırmalarında bulunur. Öte yandan, kalorimetri, kalorimetre olarak bilinen bir enstrüman kullanarak durum değişikliği veya kimyasal bir reaksiyonda ısının ölçülmesini hedefleyen fiziğin dalıdır.

Joseph Black'in 1728 yılında doğduğunu ve 19. yüzyılın başından bir yıl önce öldüğünü, böylece bilimin bunlardan ve diğer fenomenlerden aldığı vizyonun şu anki durumdan çok farklı olduğunu akılda tutmak önemlidir. Örneğin, termodinamik ve mekanik, bağımsız bilimler olarak alındı ​​ve bu, o zaman tasarlanan "özgül ısı" teriminin, şimdiki bilim fikirleriyle tutarlı olmadığını düşünmemize neden oluyor; ancak, toplulukta kök saldığı için, onu değiştirmeden kullanmaya devam ederler.

Spesifik ısı değerini hesaplamak için kullanmamız gereken denklemlerle ilgili olarak, ortalama spesifik ısı kapasitesinin (sembolle gösterilir) aşağıdaki gibi tanımlanan bir sıcaklık aralığına karşılık geldiğini söyleyebiliriz: ĉ = Q / mT .

Q değişkeni, iki sistem arasında veya biri ve çevresi arasında ısı şeklinde aktarılan enerjiyi temsil eder. Öte yandan, m, sistemin kütlesine karşılık gelir (eğer belirli molar ısıyı tedavi ediyorsak, o zaman n harfini kullanmalıyız). Sonunda, sıcaklık deltası ( ΔT ), yani sistemi geçen sıcaklığın artması söz konusudur. Bölme işaretinden sonra bulunan iki değişkenin birbirini çarpması gerektiğini unutmamalıyız ( m ile ΔT ).

Mühendislikte, özgül ısının ölçümü genellikle hem kilogram hem de gram cinsinden kütle miktarına sahiptir. Diğer taraftan kimyada mol mol kullanılması uygundur.