Elektronegatiflik, bir atomun kimyasal bir bağdaki başka bir atomla birleştirildiğinde elektronları kendine çekebilme yeteneğidir. Elektronegativite arttıkça, çekim kapasitesi artar.

Atomların bu eğilimi, elektro geçirgenlikleri ve iyonlaşma potansiyelleri ile bağlantılıdır . En elektronegatif atomlar, negatif elektron afinitesine ve iyonlaşma için yüksek bir potansiyele sahip olan ve elektronlarını dışarıdan gelen çekiciliğe karşı korumalarını sağlayan ve ardından elektronları diğer atomlardan kendilerine çeken atomlardır.

Elektronegatiflik değerleri termokimyasal verilere dayanmaktadır. En iyi bilinen ölçek, 1954'te Nobel Kimya Ödülü'nü kazanan Amerikalı kimyager Linus Pauling (1901-1994) tarafından önerildi. Pauling skalasında, elektronegativite en düşük olan element, 0.7 ile sezyum iken, element yüksek elektronegativite 4 ile florindir .

Elektronegatiflikleri birbirinden çok farklı olan iki atom birleştiğinde, iyonik bir bağ kurulur. Öte yandan, atomlar benzer elektronegatifliklere sahip olduklarında, kutupsal bir kovalent bağ oluşur, en elektronegatif atom negatif yükle kalır.

Elektronegativitenin, bağlama göre değişkenlik gösterdiği anlamında bir atomik özellik olmadığı unutulmamalıdır: bir molekül çerçevesinde atoma bağlıdır. Aksine, elektroaktiflik veya elektronik afinite izole bir atomla ilişkilidir (bir elektron alır ve bir mononegatif iyon kurarken bir atomun en düşük enerji seviyesinde serbest bıraktığı enerjidir).