Entalpi, vücudun iç enerjisinin toplamına eşdeğer olan termodinamik bir büyüklüktür ve aynı hacmin dış basınçla çarpılmasıdır. Bu büyüklük büyük H ile sembolize edilir .

Entalpi ne yaparsa, bir vücudun çevre ile değiştirdiği enerji miktarını yansıtmaktır. Dalgalanmaları, bu şekilde, vücudun serbest bıraktığı veya emdiği enerjik seviyeyi ortaya çıkarır.

Entalpi varyasyonları kısaca, bir termodinamik sistemin (bir vücut) izobarik bir işlemin (yani sabit basınçta) gelişimi sırasında kaybettiği veya kazandığı ısı miktarını ifade eder. Söz konusu sistem, duruma bağlı olarak, dış çevre ile değiştirdiği enerjiyi sağlar veya alır.

Uluslararası Birimler Sisteminde, entalpi joule olarak ifade edilirken, Birimler Teknik Sisteminde kalorilere hitap eder. Anglo-Sakson Birimleri Sistemi çerçevesinde ise entalpi BTU'da (tam adı İngiliz Isı Birimi olan enerji birimi) hesaplanmaktadır.

Eşdeğer bir madde biriminin bir kimyasal reaksiyon yoluyla bir dönüşüm geçirmesi durumunda termodinamik bir sistemde meydana gelen entalpi değişiminin standart entalpi değişimi ( HO ) olarak bilinir. Sonuç genellikle kJ / mol olarak ifade edilir. Bu standart entalpi varyasyonları oluşumu (bir bileşiğin bir molünün üretiminde transfer edilen veya emilen ısı ), nötrleştirme veya yanma olabilir .

Son olarak, entalpi varyasyonlarının elektrik üretimi için manyetohidrodinamikten yararlanabileceği belirtilmelidir.