Bir reaksiyon, belirli bir eylemin etkisidir . Öte yandan, kimya, kompozisyonun analizine, maddenin özelliklerine ve değişikliklerine yönelik bilimi alan isimdir.

Bu kavramlar göz önünde bulundurularak, kimyasal reaksiyonun tanımıyla ilerleyebiliriz. Bu kavram, çeşitli faktörler için belirli maddelerin yaşayabileceği değişiklikler anlamına gelir. Bu nedenle kimyasal bir reaksiyon, bir maddenin bağ ve yapısındaki değişikliklerle birlikte farklı özellikler kazanmasına neden olur.

Kimyasal reaksiyon kısaca, bir maddenin ( reaktif olarak adlandırılan) farklı özelliklere sahip bir başka malzemeye dönüşmesine neden olan işlem olarak anlaşılabilir. Bu ikinci madde bir ürün olarak bilinir.

Kimyasal reaksiyon, bazı özelliklerin kaybolmasını ve başkalarının ortaya çıkmasını içerir . Reaktantların atomları arasında var olan bağlar kopmakta ve atomik bir yeniden yapılanmaya ve yeni bağların oluşmasına yol açmaktadır. Kimyasal reaksiyondan kaynaklanan maddenin orijinal maddeye kıyasla farklı özelliklerinin olmasının nedeni budur.

Reaksiyonlar, organik kimya mı yoksa inorganik kimya mı olduğuna göre farklı şekilde geliştirilir. Öte yandan, bir endotermik kimyasal reaksiyon ( reaksiyon çerçevesinde enerjinin emilmesini içeren) ve ekzotermik kimyasal reaksiyon (bu durumda, enerji salınır) arasında ayrım yapmak mümkündür.

Atomların yeniden düzenlenmesi, ancak elenmemesi veya yenilerinin oluşması nedeniyle, tüm kimyasal reaksiyonlarda kütlenin korunduğunu (ürünlerin kütlesi reaktiflerin kütlesine eşittir) not etmek önemlidir.

Kimyasal reaksiyonla ilgili kavramlardan biri, her bir zaman ve hacim için belirli bir reaksiyonda bir dönüşümden geçen maddenin miktarı olarak anlaşılan reaksiyon hızıdır . Karşılıklı iki örneği belirtmek için, bütan, bir saniyeden daha kısa bir sürede yanma ile yangına dönüştürülebilir, bu sırada demir oksidasyonu birkaç yıl alabilir. Aşağıdakiler gibi reaksiyon hızını doğrudan etkileyen bazı faktörler vardır:

* konsantrasyon : çarpışma teorisine göre (kimyasal reaksiyonların meydana gelme şeklinin nitel açıklaması ve hızın her durumda farklı olmasının sebebi) hız yasası ile tanımlanır. reaksiyon hızının hesaplanması ve bunun reaktant konsantrasyonları ile ilişkilendirilmesi mümkün olduğu için), konsantrasyon ne kadar yüksek olursa, reaksiyon oranı o kadar yüksek olur . Kimyasal reaksiyona katılan maddelerin konsantrasyonu arttıkça, çarpışma frekansı da artar (eğer reaksiyona giren parçacıklar çarpışmazsa, reaksiyon olmaz);

* basınç : Basıncı arttırmak, bir gazın konsantrasyonunu arttırmakla aynı olduğundan, bu gazlı bir reaksiyonun daha hızlı gerçekleşmesine neden olabilir. Yoğunlaştırılmış fazda reaksiyon durumunda, basıncın yayılması sadece değeri çok yüksek olduğunda önemlidir;

* Reaksiyonun niteliği : Kısacası, bazı kimyasal reaksiyonlar diğerlerinden daha azını sadece doğası gereği alır;

* sıra : basınç veya konsantrasyonun hızı etkileme derecesi kimyasal reaksiyonun sırasına bağlıdır;

* sıcaklık : genellikle, bir reaksiyon gerçekleştirildiğinde, sistemdeki daha yüksek bir enerji girişine daha yüksek bir sıcaklık yansır ve bu da hızı artırır. Bu fenomenin açıklaması, sıcaklık ile birlikte başarılı bir kimyasal reaksiyon için gereken enerjiyle çarpışma halinde olan parçacıkların sayısını arttırmasıdır.