Hidrojen köprüsü kavramı, kimya alanında kullanılmaktadır. Konsept , bir hidrojen atomunda ve bir yük, bir oksijen, flor veya azot atomunda mevcut bir çekimden negatif bir yük ile üretilen bir bağ sınıfına atıfta bulunur. Bu cazibe, diğer taraftan, dipol-dipol etkileşimi olarak bilinir ve bir molekülün pozitif kutbunu diğerinin negatif kutbu ile bağlar.

Hidrojen köprüsü, farklı molekülleri ve hatta aynı molekülün farklı sektörlerini bağlayabilir. Pozitif yükü olan hidrojen atomu, donör atom olarak bilinirken, oksijen, florin veya azot atomu bağın alıcı atomudur .

Örneğin hidrojen köprüleri DNA, su ve proteinlerde görülür. Varlığından dolayı, günlük olarak bile ortaya çıkan büyük önem taşıyan olgular ortaya çıkar. Suyun kaynama noktası, sıvı suya göre daha düşük buz yoğunluğu ve gliserin kıvamı moleküllerdeki hidrojen bağlarının varlığına bağlıdır.

Yukarıdakilerin hepsine ek olarak, hidrojen köprüleri hakkında bir dizi önemli veri daha derinlemesine bilmeye değer:
-En etkili oldukları madde su içerisindedir.
-Diverse, yıllar boyunca bu tip köprülerde yürütülen çalışmalar ve araştırmalardır. Bununla birlikte, en önemlilerinden biri, içerisinde yer alan oksijen atomları arasındaki mesafenin 0, 28 nm, yani 0, 28 nanometre olduğunu belirlemesidir.
- Dipol-dipol sınıf etkileşimi açısından tekil bir durum haline geldikleri söylenebilir.
- Var olan tüm moleküller arası kuvvetler arasında, ele aldığımız köprülerin şüphesiz daha büyük varlıklara sahip oldukları düşünülmektedir. Ve kuvveti, mol başına 155 KJ'e kadar çıkabilir.
- Kural olarak, hidrojen köprülerinin geliştirilmesinde ve oluşturulmasında rol oynayan atomlar flor, azot veya klordur.
-Herhangi bir hidrojen köprüsünün simetrik hidrojen köprüsü adı verilen öğeye bölünebileceğini bilmek önemlidir. Bu, yüksek basınçlara maruz kalan ve hidrojen atomunun atomlarına eşit bir mesafede olmasıyla karakterize edilen, daha güçlü olan, yüksek basınçlara maruz kalan buzda meydana gelebilecek bir bağa atıfta bulunulan bir terimdir. kovalent olarak bağlanmıştır.

Hidrojen bağlarının özelliklerinden birçoğu kovalent bağlarla karşılaştırdıkları düşük çekim kuvveti nedeniyledir. Bu özellik nedeniyle, maddeler özelliklerinde değişime uğrarlar. Bir vakanın ismini vermek üzere bir maddenin erime noktası, hidrojen köprüsünün bu özel çekiciliği ile ilgili olabilir.

Bu nedenle, hidrojen köprülerinin, genellikle kJ / mol olarak ifade edilen, bağlarının enerjisine göre farklı değerlere sahip oldukları dikkate alınmalıdır.