Bizimle ilgili olan terim, ilk önce etimolojik kökenini belirleyeceğimiz iki kelimeden oluşur. Böylece, “kaos” olarak çevrilebilecek Latin kaosundan çıkan gaz kelimesi, Belçikalı kimyager Juan Batista Van Helmont tarafından yaratılmış bir kelimeydi.

Öte yandan, asıl sıfatın, Latince ve özellikle “kral” olarak çevrilebilecek olan rex terimindeki kökenine sahip olduğunu vurgulamamız gerekir.

Küçük yoğunluklu sıvıya gaz olarak bilinir. Bu, onların kendi biçimlerini veya hacimlerini içermeyen, süresiz olarak genişlemelerine neden olan bazı meselelerin bir araya getirilme koşuludur . Dolayısıyla, gazlar, onları koruyan kasenin, kavanozun veya kabın hacmini ve görünüşünü benimser.

İdeal bir gaz ile gerçek olarak kataloglanan bir başkasını, basıncını, hacmini ve sıcaklığını belirleyen ilkelere göre ayırt etmenin mümkün olduğunu söylemek ilginçtir. İdeal gaz, teorik gaz grubunun bir parçası olarak kabul edilir, çünkü rastgele hareket eden ve birbirleriyle etkileşime girmeyen nokta parçacıklarından oluşur.

Öte yandan, gerçek gaz termodinamik davranışı olan ve ideal gazların aynı hal denklemini takip etmeyen gazdır. Gazlar, yüksek basınç ve düşük sıcaklıkta gerçek olarak kabul edilir.

Normal basınç ve sıcaklık koşullarında ise gerçek gazlar ideal gazla aynı şekilde kalifiye olma eğilimindedir. Bu nedenle, oksijen, azot, hidrojen veya karbondioksit gibi gazlar, bazı durumlarda ideal gazlar olarak işlenebilir.

Bütün bunlar bize, moleküller arasında meydana gelen ve gerçek gazların oldukça küçük olduğu itici ve çekici olan, Van der Waals kuvvetleri olarak bilinenlerden bahsetmemize yol açacaktır. Bunlar, 1910'da Nobel Fizik Ödülü'nü kazanan ve onlar sayesinde referans yapılan bir Hollandalı olan bilim adamı Johannes van der Waals'ın ismini almıştır.

Ayrıca, Van Der Waals Yasası olarak bilinen ve ideal gazların yasasından kaynaklanan bir devlet denklemi olarak tanımlananları da. Gazın basıncı, maddenin miktarına eşdeğer mol sayısı, gazların evrensel sabiti veya kullanılan gaz hacmi merkezi aşamadadır. Bütün bunlar mutlak değerde sıcaklık olarak bilinen bir şeyi unutmadan.

İdeal gazın normal koşullarından farklı bir gazın davranışını ölçmek için, gerçek gazların denklemlerini uygulamak gerekir. Bunlar, gerçek gazların sonsuz bir genleşmesinin olmadığını göstermektedir: aksi halde, artık daha büyük bir hacmi tutamayacakları bir duruma ulaşacaklardır.

Gerçek bir gazın davranışı, kimyasal formülü basit olduğunda ve reaktivite düşük olduğunda ideal gazınkine benzer. Örneğin helyum, davranışı ideal olan yakın gerçek bir gazdır.