Sıfat kovalenti, elektron çiftlerini paylaşan atomlar arasında oluşan bağı nitelemek için kimya alanında kullanılır. Ayrıca, en az bir kovalent bağa sahip olan için kovalent olarak nitelendirir.

Elektrik yüklü olan ve nötr olmayan bir molekül veya atomdan oluşan parçacıklara iyon dendiğini hatırlamak önemlidir. Amerikan Gilbert Newton Lewis’i 1916’da ilan eden sekizli kuralına göre iyonlar, son enerji seviyelerini tamamlamak ve böylece konfigürasyonlarında stabilite elde etmek için sekiz elektron kullanma eğilimindedir.

Oktetin kurallarına uymak için atomlar, birleşmeleri için farklı kimyasal bağlara başvurabilirler. Bunlar arasında elektronların son seviyede paylaşılmasını içeren kovalent bağ görülür. Bu bağ türü, atomlar arasında kaydedilen elektronegatiflik farkının 1, 7'den az olmasını gerektirir.

Kovalent bağlar, farklı metal olmayan elementlerin atomları arasında ve aynı metal olmayan elemente ait atomlar arasında gelişir. Kovalent olarak bağlı atomlar elektron çiftlerini moleküler orbitalde paylaşırlar.

Bu atomlar kovalent bir bağda bir ila üç elektron çifti paylaşabilir: bu nedenle bağlar duruma bağlı olarak tek, çift veya üçlü olabilir. Eğer bağ elektronegatiflikte 0.4'ten düşük bir fark olan özdeş atomlar arasında üretilirse, bir apolar kovalent bağ elde edilir. Öte yandan, bağ elektronegativite farkı 0.4'ten büyük olan farklı elementlerin atomları tarafından geliştirilirse, kutupsal bir kovalent bağdır .

Kimyasal G. William Daub ve S. Seese'e göre, herhangi bir kovalent maddede (bir hidrojen molekülü gibi) aşağıdaki dört husus takdir edilmektedir:

* Tek tek, yani bir kombinasyonun dışında gözlemlenirlerse, atomlar moleküllerin gösterdiğinden çok farklı özelliklere sahiptir. Bu nedenle, örneğin hidrojenin kimyasal formülünü yazarken, iki tane H'nin alt dizini olarak koymalıyız, çünkü iki atomlu bir molekül olduğundan (aynı kimyasal element olsun veya olmasın) iki atomlu bir moleküldür. ;

* iki elektron, iki pozitif çekirdek tarafından çekilir; bu, atomların birbirinden ayrıldığından daha kararlı bir molekül üretme hedefi ile gerçekleşen bir şeydir. Bu, kovalent bir bağın oluşmasına neden olur. Çekirdeklerin elektronlara maruz kaldıkları çekim, aralarındaki itilmeyi iptal edebildiğinden, iki çekirdek arasında elektron bulma şansı yüksektir;

* Çekirdekler arasındaki mesafe, 1'li yörüngelerin maksimum üst üste gelmesine izin vermelidir. Örneğin, hidrojen molekülündeki bu değer yaklaşık 0.74 angstromdur. Eğer bu gerçekleşmezse, o zaman kovalent olarak bağlı iki atom arasındaki mesafeyi tanımlamak için bağlantı uzunluğu kullanılır ;

* 1 gram gaz hidrojen içindeki kovalent bağları kesmek için 52 kilokalori gerekir.

Kovalent maddelere gelince, aşağıdaki ikisini tanımak mümkündür:

moleküler kovalent, yani düşük kaynama ve erime sıcaklıklarına sahip moleküller oluşturan bağlar, ısı ya da elektrik akımı yalıtkanları, kutupsal ya da kutupsal çözücüler içinde çözülebilen ( moleküllerin kendisinin kutuplu ya da kutupsal olmasına bağlı olarak) azot, oksijen ve karbon;

* Retiküler kovalent, kristalli, çok sert, çözünmez olması ve elmas ve kuvars gibi yüksek kaynama ve erime sıcaklıkları ile tanımlanması ile sınırsız sayıda atom içeren ağlar.