Oksisoller, bir oksasit asit ve bir hidroksit veya daha basit bir şekilde bir radikal ve bir metal birleştirildiğinde ortaya çıkan bir tuz türüdür . Bu bağın meyvesi oksisal, oksosal veya oksasit tuzu olarak bilinir.

Bu nedenle, oksitleyicilerin ne olduğunu anlamak için, farklı kavramların neye işaret ettiğini bilmek zorundayız. Tuzun kimyasal nosyonuyla başlayalım: katyonların ve anyonların (yani, farklı yüke sahip iyonların: pozitif ve negatif) bağlanmasıyla oluşan bir bileşiktir. Bu şekilde tuzlar, bir asit (anyon) ve bir baz (katyon) arasındaki ilişkiden üretilen bir reaksiyonun sonucudur.

Oksasitler ve hidroksitleri oksizoller oluşturur. İlk bileşik (ayrıca okso asit de denir) bir H20 (su) molekülünden ve metalik olmayan bir oksitten oluşur. Diğer yandan, hidroksitler, bir veya daha fazla hidroksil anyonu ile birlikte bir metalden oluşur. Bir hidroksit ve bir oksit arasındaki fark, oksijen ile oluşmalarıdır.

Aynı zamanda, oksal formülünün, metalik elementin ve metalik olmayan elementin ve oksijenin, oksoasitin değerlerini ve metalin yukarıda belirtilen ilk değerinin değerini unutmadan ortaya çıktığını ortaya koyduğu belirtilmelidir.

Daha az önemli olan, oksitler için çeşitli adlandırmaların olduğunu bilmek. Ancak, en önemlilerinden bazıları şunlardır:
• Geleneksel isimlendirme. Bu, oksoasit elementin adı kullanılarak alınan ve -ito için -oso ya da -aco için -ico sonunu değiştirmekten ibarettir. Buna, değerine dayalı bir sonlandırma ile metalik elementin adı eklenecektir: -1, eğer varsa, -oso, 2 ...
• Sistematik isimlendirme. Bu durumda, bazı istisnalar dışında, ad bu sırayla verilir: anyon adı + katyonun adı + metal elementin atom sayısının öneki.
• Stoktaki isimlendirme. Bu, geleneksel olana çok benzer ve söz konusu metalik elementin ve değerinin de kullanılmasını gerektirir. İkincisi parantez arasında gitmesi gerektiğini belirtmelidir.

Ayrıca, oksitleyicilerin vurgulanmaya değer bazı özelliklere sahip olduğu da belirtilmelidir. Bunlar arasında şunlar vardır: çoğu, suda çözünür olma özelliğine sahiptir, elektriğe yol açabilir ve çoğu, örneğin botulizmi veya X-ışınlarını önlemek için tıp alanında kullanılır.

Sodyum nitrat, kalsiyum klorit ve kobalt silikat bazı oksitleyici örnekleridir. Kullanımı çok çeşitlidir: diğer işlevlerin yanı sıra temizlik yapmak, hastalıkları önlemek, cam üretmek veya diş macunları yapmak için kullanılabilirler.

Oksitlerin adının, önekleri ve sonekleri ile kimya alanında ortak olan çeşitli kurallara uyduğu belirtilmelidir.