Donma noktası olarak da bilinen donma noktası, sıvı halde bulunan bir maddenin katı hale geldiği sıcaklıktır . Başka bir deyişle: Donma noktası, bir sıvının katılaştığı andır.

Bir çözeltinin donma noktasını (örneğin, tuzlu su olan deniz suyu) analiz edersek, bu, çözücünün tipine ve söz konusu çözücünün çözücüsünün molalitesine bağlı olacaktır. Molalite yükseldikçe, donma noktası daha düşük olacaktır.

Molalite ise, m harfi ile ifade edilir ve bir kilo çözücüde bulunan çözünen mol sayısıdır. Belirli bir molaliteye sahip solüsyonların hazırlanması gerektiğinde, onu bir beherde (laboratuvarda, özellikle maddeleri ısıtmak veya hazırlamak için ve ayrıca Sıvıların transferi) ve kesin değeri bulmak için maddeyi dökmeden önce camın ağırlığını yazmayı unutmadan, tartmak için analitik bir denge kullanın.

Molarite durumunda, bazen sadece ortografik seviyedeki benzerliği nedeniyle karıştırılan bir konsept, bir çözeltinin hazırlanması, bir volumetrik şişenin (volümetrik malzemenin, bir sıvı hacminin ölçülmesinde ölçülmesinde kullanılan) kullanılmasını gerektirir. Balonun kendisinin kapasitesi, ölçümlerin doğruluğunu artıran dar ve yüksek bir boyuta sahiptir).

Belirli çözeltilerin donma noktasını doğrudan etkileyen molalite ile devam etmekte olan, bir ölçüm yöntemi olarak sağladığı en büyük yarar, bir hacmin fonksiyonu olmadığı ve bir hesaplamaya izin verdiği için basınca veya sıcaklığa bağlı olmamasıdır. diğerlerinden daha doğru. Bunun nedeni, bir çözeltinin sıcaklığının ve basıncının hacmi şartlandırması ve bu nedenle ilki yaparsa değişmesidir.